Hydrolýza
Hydrolýza je rozkladná reakce, při které se spotřebovává voda (při každém kroku jedna molekula); např. celulóza se při hydrolýze štěpí na kratší řetězce - až na monomery. Patří do skupiny solvolytických reakcí.
Hydrolýza kovových solý:
Iontykovů jsou často Lewisovy kyseliny, proto ve vodě hydrolyzují za vzniku bazické soli. Typickým příkladem je hydrolýza chloridu hlinitého, který se ve vodném prostředí vyskytuje ve formě hexaaquahlinitého kationtu.
- [Al(H2O)6]3+ + H2O ↔ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
Existují dva mechanismy hydrolýzy esterů, bazická a kyselá hydrolýza. Kyselá hydrolýza je zahájena protonací karbonylové skupiny, čímž dojde k usnadnění nukloefilního ataku molekuly vody. Bazická hydrolýza se provádí refluxováním esteru s vodným roztokem silné báze, např. hydroxidu sodného.
Příklady hydrolýzy:
1. sůl silné zásady a slabé kyseliny:
- Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32−
- 2 Na+ + CO32− + 2 H2O ↔ H2CO3 + 2 Na+ + 2 OH- vznikne slabě zásaditý roztok
2. sůl slabé zásady a silné kyseliny:
- Al3+ + 3 Cl− + 3 H2O↔ Al(OH)3 + 3 Cl− + 3 H+ vznikne slabě kyselý roztok
3. sůl slabé kyseliny a slabé zásady
4. sůl silné kyseliny a silné zásady - nedochází k hydrolýze!, pouze se hydratují
- Na+ + Cl− + H2O ↔ Na+ + Cl− + H2O neutrální roztok
5. Bazická hydrolýza esteru
