Oxid kademnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CdO. Oxid kademnatý je jednou z nejvýznamnějších sloučenin kadmia. Krystalizuje do tvaru krychle stejně jako oxid sodný, s osmistěnnými kationy a aniony ve středu.

Obvykle jsou sloučeniny kadmia nalézány ve spojení s rudami zinku. Oxid kademnatý představuje běžný

Oxid beryllnatý (BeO) je bílý, zejména při vdechnutí prudce jedovatý prášek, nebo čirá, ve vodě nerozpustná krystalická látka. Má tvrdost 9 podle Mohse, stejně jako korund-safír

Oxid barnatý (BaO) je oxidem barya, kde je baryum v oxidačním stavu II. Je to anhydrid hydroxidu barnatého.
Chemický generátor kyslíku (používá se například v dopravních letadlech - poskytuje kyslík v nouzových situacích (pokles tlaku v prostoru pro cestující)). Funguje na bázi katalytického rozkladu chlorečnanu sodného. Jako katalyzátor se obvykle používá železný prášek. Při rozkladu vzniká

Oxid sodný (Na₂O) je jediný oxid sodíku.
Je to za normálních podmínek bílá krystalická látka.Její krystaly, podobně jako krystaly všech oxidů alkalických kovů, mají tzv. antifluoritovou strukturu, což znamená, že pozice aniontů a kationtů v krystalové mřížce jsou zcela obrácené, než je tomu u fluoridu vápenatého (CaF₂). Sodíkové kationty tvoří

Oxid thallný (Tl₂O) je černý hygroskopický prášek tající při teplotě 300 °C, v tavenině silně leptajícísklo.

S

Oxid stříbrný je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ag₂O. Je to hnědočerný prášek, který bývá často používán pro přípravu ostatních sloučenin stříbra. Připravuje se nejsnadněji srážením roztoku dusičnanu stříbrného hydroxidem, kdy se vznikající hydroxid stříbrný okamžitě rozpadá za vzniku oxidu.

Připravit ho

Oxid rubidný je chemická sloučenina s vzorcem Rb₂O. Oxid rubidný reaguje velmi prudce s vodou, proto se v přírodě nevyskytuje. Obsah rubidia v minerálech

Oxid draselný (K₂O) je sloučenina draslíku a kyslíku. Tato světle žlutá pevná látka, nejjednodušší oxid draslíku, se vyskytuje jen zřídka a je velmi reaktivní. Některé komerční výrobky, například hnojiva nebo cementy, se hodnotí podle procentního obsahu ekvivalentu K₂O.

Oxid draselný se vyrábí reakcí

Oxid lithný (Li₂O) je sloučenina lithia a kyslíku. Tvoří bílou porézní hmotu o hustotě 2,013 g/cm³. Je to nejstálejší z oxidů alkalických kovů a vzniká také jako hlavní produkt při spálení kovu na vzduchu. Bývá však znečištěn peroxidem lithným (Li₂O₂). Čistý Li₂O lze získat zahříváním hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu

Oxid chlorný,Cl₂O, je nestabilní chemická sloučenina. Je to oxid jednomocného chloru. Za laboratorní teploty je to hnědožlutý plyn a po ochlazení pod teplotu varu se změní v hnědočervenou explozivní kapalinu. Je to anhydrid kyseliny chlorné.

Vzniká jako nestabilní produkt rozkladu chlornanu vápenatého. Ve vyšších

Oxid měďný (Cu₂O) je jedním ze tří oxidůmědi. Vyskytuje se v červeném minerálukupritu. Vzniká zahříváním mědi na vzduchu nebo v proudu kyslíku. Pro jeho vznik stačí nižší teplota než v případě oxidu měďnatého.Lepší metodou přípravy je redukce alkalických roztoků měďnatých solí hydrazinem nebo cukrem.

2 CuSO₄.